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4647
參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1509010503079如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！
求化合物的實驗式 1題
有一化合物重0.4647g
已知含有碳、氫、氧三種元素。
完全燃燒後得到0.8635g的CO2
與0.1767g的H2O。
請問此化合物的實驗式?(原子量
C：12.01
H：1.008
O：16.00)答案是C3H3O2我寫的答案是C4H2O3哪個對還是都錯???
0.8635g的CO2
其中碳重=0.8635*12.01/(12.01 2*16)= 0.2356 g 0.1767g的H2O
其中氫重=0.1767*(2*1.008)/(2*1.008 16)= 0.0198 g 化合物中氧重=0.4647-0.2356-0.0198= 0.2093 g 碳、氫、氧莫耳數比=0.2356/12.01：0.0198/1.008：0.2093/16=3：3：2 答案是C3H3O2
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