原子百分比和重量百分比計算

1.一焊接劑含60 w/o(重量百分比)之錫(Su)和40 w/o(重量百分比)之鉛(Pb)

試求這兩種原子百分比?Sn的原子質量amu=118.69Pb的原子質量amu=207.2答案: 72 a/o Sn 28 a/o Pb2.一化合物含有33 a/o(原子百分比)的Cu和67 a/o的Al

求這兩種元素所佔的的重量百分比?Cu的原子質量amu=63.54Al的原子質量amu=26.98答案: 54 w/o Cu 46 w/o Al麻煩會算的大大幫忙寫一下計算過程~小弟感激不盡
1.取該焊接劑 M 克.其中含Sn 0.6 M 克.Pb 0.4 M 克 含Sn莫耳數=0.6M/118.69=5.055×10-3M(mole)含Pb莫耳數=0.4M/207.2=1.931×10-3M(mole)因原子數比=莫耳數比故可直接將上述數值代入計算Sn原子百分數=5.055×10-3M/(0.5055×10-3M 0.1391×10-3M)=0.7842≒78(a/o)Pb原子百分數=1.391×10-3M/(0.5055×10-3M 0.1391×10-3M)=0.2158≒22(a/o)可是算出的答案好像跟你所提供的不同.不知我是否有算錯?2.取該化合物原子100個.則其中Cu原子有33個.Al原子有67個Cu原子重量=33×63.54=2096.82(amu)Al原子重量=67×26.98=1807.66(amu)Cu原子重量百分比=2096.82/(2096.82 1807.66)=0.5370≒54 (w/o)Al原子重量百分比=1807.66/(2096.82 1807.66)=0.4629≒46 (w/o) 參考資料 普通化學
Sn原子百分數=5.055×10-3M/(0.5055×10-3M 0.1391×10-3M)=0.7842≒78(a/o) Pb原子百分數=1.391×10-3M/(0.5055×10-3M 0.1391×10-3M)=0.2158≒22(a/o) 0.1391×10-3M